Связи и решётки

“Орбитальные браки” — атомы соединяются, чтобы образовать стабильные «союзы».

Химическая связь — это взаимодействие, удерживающее атомы в молекулах, ионах, кристаллах.
Возникает при уменьшении энергии системы (процесс самопроизвольный).
Разрыв связи требует энергии, образование — сопровождается её выделением.

Положение элементов	Тип связи / решетки	Примеры веществ	Характер связи / решетки
Металл – неметалл	🧱 Ионная / ионная	Оксиды металлов: Na₂O, MgO, CaO, Al₂O₃ Основания: KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ Соли: KBr, CaCO₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄	Электроны переходят от металла к неметаллу. 🔹 Твёрдые, хрупкие 🔥 Высокие t плавления 💧 Растворимы в полярных р-лях (H₂O) ⚡ Электропроводны в р-ре/расплаве = электролиты ❌ Не проводят ток в твёрдом состоянии
Неметалл А – неметалл В	⚡Полярная ковалентная / молекулярная	Оксиды неметаллов, кислоты, органические вещества	Электроны смещены к более ЭО атому. 🔹 Слабые связи между молекулами ❄️ Низкая t плавления ❌ Не проводят ток
Одинаковые неметаллы	🔗 Неполярная ковалентная / атомная или молекулярная	Атомные: C (алмаз, графит), Si, B, SiC, SiO₂, красный/черный фосфор; Молекулярные: I₂, Br₂, Cl₂, F₂, H₂, O₂, N₂, S₈, P₄, инертные газы	Электроны распределены равномерно. Атомные: 💪 Очень твёрдые и прочные 🔥 Высокие t плавления и кипения ❌ Не растворяются и не плавятся при обычных условиях ⚡ Часто не проводят ток (но есть полупроводники) 🛡️ Химически стойкие
Металл – металл	⚙️Металлическая / металлическая	Металлы и сплавы	🟡 Атомы в узлах + подвижные валентные e⁻ → «электронный газ» 💪 Высокая прочность, ковкость, пластичность ⚡⚡ Проводят электричество и тепло 🔥 Высокие t плавления и кипения (кроме щелочных) ✨ Твёрдые, блестящие, непрозрачные
Молекула – молекула	💧 Водородная / молекулярная	H₂O, H₂O₂, HF, NH₃, кислоты (-ОН), спирты/фенолы (–OH), амины (–NH₂), амиды (–CONH₂)	🔥 tпл и tкип > аналогичных молекул без H-связей 💧 Растворимы в полярных жидкостях (H₂O, спирт) 🔗 Водородные связи формируют направленную кристаллическую структуру ❌ Не проводят ток в твёрдом состоянии ➕ Чем больше –OH / –NH₂, тем сильнее H-сеть (напр. глицерин: 3 –OH → сильные H-связи)

💡 Главное запомнить:

В периоде →: атомы становятся меньше, связи — более ковалентные и полярные.
В группе ↓: атомы становятся больше, усиливается ионный и металлический характер.
Водородные связи усиливают аномальные свойства веществ (высокая t° кипения, вязкость).
Металлы → восстановители, неметаллы → окислители.
ΔЭО — универсальный ключ: чем больше разность, тем более ионная связь.

Типы химической связи, строение и свойства веществ

Тип строения ->	🧱 Ионное	🔗 Атомное	⚙️ Металлическое	⚡Макромолекулярное	⚡💧Молекулярное (мини-молекулы)
Какие вещества имеют этот тип строения?	Соединения металлов с неметаллами NaCl, CaO	Некоторые элементы 4 группы и их соединения	Все металлы	Полимеры	Некоторые неметаллы и соединения неметаллов
Примеры	NaCl, CaO	SiO₂, алмаз (C), кремний (Si), графит (C), графен	Cu, Fe, Na, Mg	Полиэтилен, терилен, белки, целлюлоза, ДНК	CO₂, Cl₂, H₂O, NH₃
Тип частиц	Ионы (катионы и анионы)	Атомы	Положительные ионы, окружённые делокализованными электронами	Длинные цепочечные молекулы	Малые молекулы
Тип связи между частицами	Сильная ионная (электростатическое притяжение +/-)	Сильная ковалентная (притяжение ядер к общим парам электронов)	Сильная металлическая (притяжение ядер к «мечущимся» электронам)	Между молекулами — слабые межмолекулярные силы; внутри молекулы — сильные ковалентные связи	Между молекулами — слабые межмолекулярные силы; внутри молекулы — сильные ковалентные связи
Температуры плавления и кипения	Высокие	Очень высокие	Обычно высокие	Средние (часто разлагаются при нагревании)	Низкие
Твёрдость	Твёрдые, но хрупкие	Очень твёрдые	Твёрдые, но пластичные (ковкие)	Часто мягкие, но упругие	Мягкие
Электропроводность	Проводят в расплаве или растворе (электролиты)	Обычно не проводят	Проводят в твёрдом и жидком состоянии	Обычно не проводят	Не проводят
Растворимость в воде (полярных)	Часто растворимы	Нерастворимы	Нерастворимы (иногда реагируют с водой с выделением H₂ и щёлочи)	Обычно нерастворимы	Обычно нерастворимы, если не содержат групп, образующих водородные связи, или не реагируют с водой
Растворимость в неполярных растворителях	Нерастворимы	Нерастворимы	Нерастворимы	Иногда растворимы	Обычно растворимы