Конфигурации

Состояния атома:

• Основное: электроны на низших уровнях, атом стабилен.

• Возбуждённое: электроны на высоких уровнях → при возврате испускается энергия. Эмиссия → пламя, фейерверки, лампы.

Электрон (e⁻) — отрицательная частица, движется вокруг ядра в оболочках (уровнях):

• 1-й: макс 2 e⁻
• 2-й: макс 8 e⁻
• 3-й: макс 18 e⁻
• 4-й: макс 32 e⁻

Типы электронов:

• Внутренние: ближе к ядру, почти не участвуют в реакциях
• Валентные: на внешнем уровне, определяют химические свойства

Электронная конфигурация: «адрес» всех e⁻

Пример: Na → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• Заполняем подуровни по возрастанию энергии:
  1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → …
• Исключения: d⁴ и d⁹ (Cr, Cu) для стабильности:
• Cr → [Ar] 4s¹ 3d⁵
• Cu → [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Быстрые формулы:

• Число e⁻ = Z
• Число уровней = номер периода
• Валентные e⁻ = номер группы (для s/p-элементов)

1. Группа A: номер ряда = номер внешней оболочки.
2. Группа B (переходные): d-подуровень: 1-й ряд = 3d, 2-й = 4d, 3-й = 5d.
3. Считай столбец → последний e⁻ → полная конфигурация = все заполненные оболочки + подуровни.